硫酸鋅的實驗制備方法有很多,但是有一種方法是不常見的,那就是用廢鋅粉制備硫酸鋅晶體的方法。為了讓更多人的了解,下面我們來具體介紹下。
1、250ml燒杯中加入2g廢鋅粉(Zn∶Fe=9∶1,臺稱)和10.00ml硫酸(3mol/L,酸式滴定管。體積略低于理論值,使部分鐵單質沒有反應而以沉淀形式析出,可過濾除去。如此可大量減少后續步驟所需的NaOH,從而減少副產物Na2SO4的量),放熱,10min后緩慢放出氣泡,加水20ml,溫熱,再反應20min。

2、加<1mlH2O2(體積略大于理論值,量杯),劇烈反應,溶液顯澄清黃色。若1中硫酸所加的量不足,此時溶液的pH值可能大于3.0(用pH試紙測),溶液中出現棕色沉淀?芍鸬渭尤肓蛩嶂脸恋韯偤萌芙,溶液澄清,pH約在1.0左右。燒杯底部可見未反應的粉末。取幾滴溶液加入到1mlK3[Fe(CN)6]中,無藍色沉淀,說明溶液中已無亞鐵離子。若呈現藍色沉淀,可再加適量的H2O2(總量不要超過1ml)。
3、燒杯置于磁力攪拌器上,緩慢攪拌使溶液旋轉。pH電極置于其中,pH計預先定位好。逐滴加入1mol/LNaOH調節溶液pH值,可見少量淡黃色的氫氧化鐵沉淀析出。當pH=3,改用0.05mol/LNaOH,調節溶液pH=4.00。盡可能做到不用H2SO4回調。用SCN-檢測溶液中是否還存在鐵離子。過濾,得無色澄清溶液。
4、溶液置于蒸發皿中小火加熱蒸發,至僅存少量液體,停止加熱。略冷卻(ZnSO4在15℃后易溶于水,Na2SO4在33℃時在水中的溶解度大)。抽濾,不要洗滌晶體。加10ml水重結晶,抽濾時可用2~3ml95%乙醇洗滌晶體,盡可能抽干,將晶體轉移至稱量瓶(預先用臺稱稱好質量)中,半蓋好,于干燥器中保存。