硫酸鋅的實驗制備方法有很多，但是有一種方法是不常見的，那就是用廢鋅粉制備硫酸鋅晶體的方法。為了讓更多人的了解，下面我們來具體介紹下。
　　1、250ml燒杯中加入2g廢鋅粉（Zn∶Fe＝9∶1，臺稱）和10.00ml硫酸（3mol/L，酸式滴定管。體積略低于理論值，使部分鐵單質沒有反應而以沉淀形式析出，可過濾除去。如此可大量減少后續步驟所需的NaOH，從而減少副產物Na2SO4的量），放熱，10min后緩慢放出氣泡，加水20ml，溫熱，再反應20min。

                           
　　2、加＜1mlH2O2（體積略大于理論值，量杯），劇烈反應，溶液顯澄清黃色。若1中硫酸所加的量不足，此時溶液的pH值可能大于3.0（用pH試紙測），溶液中出現棕色沉淀�？芍鸬渭尤肓蛩嶂脸恋韯偤萌芙�，溶液澄清，pH約在1.0左右。燒杯底部可見未反應的粉末。取幾滴溶液加入到1mlK3[Fe(CN)6]中，無藍色沉淀，說明溶液中已無亞鐵離子。若呈現藍色沉淀，可再加適量的H2O2（總量不要超過1ml）。
　　3、燒杯置于磁力攪拌器上，緩慢攪拌使溶液旋轉。pH電極置于其中，pH計預先定位好。逐滴加入1mol/LNaOH調節溶液pH值，可見少量淡黃色的氫氧化鐵沉淀析出。當pH＝3，改用0.05mol/LNaOH，調節溶液pH＝4.00。盡可能做到不用H2SO4回調。用SCN-檢測溶液中是否還存在鐵離子。過濾，得無色澄清溶液。
　　4、溶液置于蒸發皿中小火加熱蒸發，至僅存少量液體，停止加熱。略冷卻（ZnSO4在15℃后易溶于水，Na2SO4在33℃時在水中的溶解度大）。抽濾，不要洗滌晶體。加10ml水重結晶，抽濾時可用2～3ml95％乙醇洗滌晶體，盡可能抽干，將晶體轉移至稱量瓶（預先用臺稱稱好質量）中，半蓋好，于干燥器中保存。